כימיה לבגרות/ניסוח תהליכים כימיים ואיזונם
לפניך תגובה כימית :
O2(g)+ H2(g) ----- H2O (l)
חומרי מוצא = מגיבים, במקרה שלנו חמצן ומימן
תוצרים - במקרה שלנו תוצר אחד מים
סימנים של מצבי צבירה
עריכה(g) - גז
(l) - נוזל
(s) - מוצק
(aq) - מומס במים
איזון משוואות
עריכהמתבסס על "חוק שימור האטומים" - מספר האטומים במגיבים צריך להיות זהה למספר האטומים שבתוצרים. בדוגמתנו, עלינו להוסיף 2 מצד שמאל של האטום והמולקולה (מולקולת מים נוספת) לאיזון המשוואה :
O2(g)+ 2H2(g) ----- 2H2O (l)
חוקים לאזנת משוואה :
א. לא ניתן להוסיף מספרים מצד ימין לאטומים או למולקולות (המספרים הקטנים)
ב. אם רוצים לאזן משוואה הדבר יתבצע בעזרת מספר שלם מצד שמאל של האטום או המולקולה. אם מדובר במולקולה דו - אטומית או יותר כמו חמצן (O2) ניתן לרשום שברים.
ג. המספר הקטן מחוץ לסוגרים מכפיל את כל המספרים בתוך הסוגרים, למשל :
(NO3)2
מספר החמצנים הוא 2*3 = 6
ד. מקדם של יסוד נכפל גם הוא כאשר מכופל ביסוד, למשל :
2Al(OH)3
מספר H הוא 1*2*3 = 6
ה. בסיום האיזון - אסור שיהיה מספר חלקיקים שונה במגיבים ובתוצרים.
איזון משוואות למתחילים
עריכה- כאשר מתחילים רוצים לאזן משוואה, בדרך כלל מקובל להעזר בטבלה. דוגמא :
- N2(g) + H2(g) ---- NH 3(g)
שלב א'
| היסוד | מגיבים | תוצרים |
|---|---|---|
| N | 2 | 1 |
שלב ב'
- N2(g) + H2(g) ---- 2NH 3(g)
| היסוד | מגיבים | תוצרים |
|---|---|---|
| N | 2 | 2 |
| H | 2 | 6 |
שלב ג'
- N2(g) + 3H2(g) ---- 2NH 3(g)
| היסוד | מגיבים | תוצרים |
|---|---|---|
| N | 2 | 2 |
| H | 6 | 6 |
- כאשר מתחילים לאזן משוואות O ו-H יהיו החומרים האחרונים אותם נאזן.