|
נושאים הנכללים בפרק :
* תרכובת יונית
תרכובות יוניות – סיכום
1. הרכב – סוג היסודות שמרכיבים תרכובות יוניות (מלחים):
מתכות ואל-מתכות
אל-מתכות בלבד כאשר הן מכילות את יון האמוניום.
2. תכונות אופייניות
מוצקות בטמפרטורת החדר
אינן מוליכות חשמל במצב צבירה מוצק
מוליכות חשמל במצב צבירה נוזלי
חלקן מסיסות במים. כאשר הן מתמוססות תמיסותיהן מוליכות חשמל.
3. מבנה מיקרוסקופי (חלקיקי)
מבנה ענק בו יונים שליליים וחיוביים מסודרים לסירוגין
במצב צבירה מוצק היונים קבועים במקומם ואינם ניידים
במצב צבירה נוזלי היונים ניידים, ולכן החומר מוליך חשמל.
כאשר החומר מתמוסס, היונים ניידים בתמיסה, והיא מוליכה חשמל.
נוסחאות אמפיריות של תרכובות יוניות
תרכובות יוניות מיוצגות באמצעות נוסחה אמפירית (משום המבנה הענק). הנוסחה מציגה את היונים שמרכיבים את התרכובת, ואת היחס המספרי הקטן ביותר ביניהם.
כללים לרישום נוסחה אמפירית של תרכובות יוניות:
1. היונים יירשמו ללא המטענים.
2. היון החיובי יירשם משמאל, והשלילי – מימין.
3. מספר היונים מכל סוג ייבחר כך שהמטענים החשמליים יתאזנו .
תגובות היתוך
כאשר מתיכים תרכובת יונית, המבנה המסודר של הגביש קורס, הקשרים היוניים נחלשים והיונים נפרדים זה מזה. מתקבלים יונים במצב צבירה נוזלי.
ניסוח תגובת ההיתוך מייצג את התהליך. לדוגמא – היתוך של כסף כלורי, AgCl :
AgCl(s) Ag+(l) + Cl-(l)
תגובות המסה
מושגים:
אלקטרוליט – חומר שמתפרק ליונים במים.
תמיסה רוויה – תמיסה המכילה כמות מומס מקסימלית בתנאים נתונים.
תרכובות יוניות בעלות מסיסות גבוהה ("תרכובות קלות תמס") מתמוססות היטב במים.
המסיסות תלויה בטמפרטורה. בכל טמפרטורה תמיסה רוויה של תרכובת יונית נתונה תכיל כמות שונה של מומס.
כאשר ממיסים תרכובת יונית, היונים עוזבים את הגביש ועוברים לתמיסה. מתקבלים יונים מומסים במים.
ניסוח תגובת ההמסה מייצג את התהליך. לדוגמא – המסה של נתרן כלורי, NaCl :
NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
תגובות שיקוע
כאשר מערבבים שתי תמיסות של תרכובות יוניות (או יותר) עשוי להיווצר מלח בעל מסיסות נמוכה או זניחה ששוקע כמוצק מתוך התמיסה.
המשקע שנוצר יכיל יונים חיוביים מהתמיסה האחת ויונים שליליים מהתמיסה השנייה או להיפך.
לצורך מציאת הנוסחה של המשקע שהתקבל והצגת התגובה יש לבצע את הפעולות הבאות:
1. רישום תגובות המסה עבור התמיסות שעורבבו:
2. איתור הצמד שיצר תרכובת קשת תמס (בעלת מסיסות נמוכה או זניחה)
3. רישום ניסוח לתגובת השיקוע. קיימים שני סוגי ניסוח לתגובת השיקוע:
ניסוח כולל, המכיל את המשקע ואת היונים המשקיפים (היונים שנותרו בתמיסה; הצירוף קל התמס שמתקבל).
ניסוח נטו, המכיל רק את היונים שהגיבו ויצרו את המשקע.
לדוגמא:
כאשר מערבבים תמיסת אשלגן ברומי, KBr , עם תמיסת כסף חנקתי, AgNO3 , מתקבל משקע.
1. תגובות ההמסה של שתי התרכובות:
KBr(s) K+(aq) + Br-(aq)
AgNO3(s) Ag+(aq) + NO3-(aq)
2. האפשרויות ליצירת תרכובות יוניות חדשות מסומנות למעלה. הצמד ששקע הוא זוג היונים שיוצר תרכובת קשת תמס. במקרה זה – יון הכסף, Ag+(aq) ויון הברומיד, Br-(aq) .
3. ניסוח כולל:
K+(aq) + Br-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) AgBr(s) + K+(aq) + NO3-(aq)
4. ניסוח נטו: Ag+(aq) + Br-(aq) AgBr(s)
חשוב: יש לאזן את התגובות לפי החומר ולפי המטען: האטומים של היסודות השונים צריכים להיות מאוזנים, וגם המטענים החשמליים.
* יון חיובי (קטיון)
* יון שלילי (אניון)
| 