כימיה לבגרות/מספר אטומי, מסה אטומית ויון: הבדלים בין גרסאות בדף
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
תמצות - כפילות של נושאים - איחוד יחד |
|||
שורה 1:
{{עריכה}}
=נושא I : מסה אטומית ומספר אטומי=
===חלקיקי האטום===
השם "אטום" (יוונית:ἄτομος) מהמילה: "א"(לא) "טום" (ניתן לחלוקה). כשהתגלה החלקיק במאה ה-18, רווחה הדעה שלפיה האטום הוא חלקיק יסודי שאינו ניתן לחלוקה לחלקיקים קטנים יותר. מאוחר יותר התגלה כי האטום מורכב מחלקיקים קטנים יותר: גרעין קטן וכבד שבו פרוטונים ונייטרונים, וסביבו ענן של אלקטרונים.
*
* '''
*'''נויטרונים (n)–''' החלקיקים הניטרליים, נמצאים בתוך הגרעין ומונעים את דחית הפרוטונים. מסומנים באות n.
אטום מסומן בכתב כך:
שורה 10 ⟵ 11:
== מספר אטומי ==
[[תמונה:Astatine.svg|ימין|thumb|60px|מספר אטומי בראש האטום]]
מספר הפרוטונים באטום. באטום נטרלי כמות הפרוטונים (<sup>+</sup>p) זהה למספר האלקטרונים (<sup>-</sup>e). אולם, כאשר האטום קיבל/נתן אלקטרון הוא בעל אלקטרונים שונים (הסבר בהמשך; בנושא יון). <br />▼
המספר האטומי מייצג את האטום, ולכן, בעזרתו נוכל למצוא את האטום ב[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/המערכה המחזורית|מערכה המחזורית]] במהירות רבה ונוחה יותר. במערכה המחזורית, מספר האטומי מופיע מעל היסוד.<br />▼
▲'''מספר אטומי =''' מספר הפרוטונים באטום. באטום נטרלי כמות הפרוטונים (<sup>+</sup>p) זהה למספר האלקטרונים (<sup>-</sup>e).
עם זאת, אטום יכול לקבל או למסור אלקטרון וכך מטענו משתנה (הסבר בהמשך; בנושא יון). <br />
▲המספר האטומי מייצג את האטום,
▲את המספר האטומי מסמנים בקטן בצד שמאל של היסוד (על שמות היסודות וסמליהן נרחיב בהמשך), למשל היסוד הליום הוא בעל מספר אטומי 2 ומסומן על ידי האותיות He, אם נרצה לסמן את המספר האטומי של אטום הליום נכתוב <math>_{2}He</math>
==מסה אטומית==▼
▲==מסה אטומית/משקל אטומי==
[[תמונה:Helium.gif|ימין|thumb|250px|]]
עיקר המסה של האטום מצוי ב'''גרעין''' שכן השפעת המסה של האלקטרונים היא מזערית.
מסה אטומית היא מספר הפרוטונים + הנויטרונים. היא אינה משתנה.
מסה אטומית נתונה בטבלה המחזורית מתחת לאטום (אנו רק מעגלים אותה). בהמשך (בנושא: [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/סטויכיומטריה/מסה מולרית, ריכוז מולרי של נוזל ושל גזים|סטויכיומטריה]]) אנו נפרט עליה יותר.<br />▼
בכתב, מסה אטומית מופיע בצד השמאלי של היסוד למעלה.▼
מסה אטומית נתונה בטבלה המחזורית מתחת לאטום (אנו רק מעגלים אותה). באמצעות המסה האטומית '''אנו יכולים לדעת את מספר הניוטרונים'''. למשל אם ניקח את יסוד האטום הליום (He) ונביט בטבלה המחזורית נראה כי המשקל שווה לארבע. על פי '''מספר אטומי''' אנו יודעים שיש שני פרוטונים להליום ומכאן שמספר הניוטרונים שווה לשנים (4-2=2).
[[תמונה:Scandium.gif|שמאל|thumb|250px|]]
דוגמא נוספת: אם נקח את היסוד סקנדיום, נראה כי משקל האטומי שלו שווה ל-44.96. מספר האטומי שלו הוא 21 ומכאן שמספר הניוטרונים שלו שווה ל-5 (45-21)
▲
▲בכתב, מסה אטומית מופיע בצד השמאלי של היסוד למעלה
'''כיצד קבעו את המסה של פרוטון?''' נעזרו במשקל של פחמן שיחסית בקלות אפשר לשקול את מסת הפרוטונים שלו. בניגוד לזאת, חישוב המשקל האטומי של פרוטון באמצעות מימן אינה פשוטה על אף שיש לו פרוטון אחד וניוטרון אחד (לפעמים אף אין לו ניוטרון כלל).
{{תרגיל
שורה 44 ⟵ 55:
==איזוטופ ==
'''איזוטופ ''' הם יסודות עם מספר פרוטונים זהה, אך בעלי מסה אטומית שונה. כלומר, ההבדל בין יסוד לאיזוטופ שלו הוא במספר הנויטרונים שלהם. האיזוטופים זהים בתכונות הכימיות (מתחברים עם אותם אטומים וכדומה)
'''מהו האיזוטופ?''' היסוד הוא האטום הנפוץ ביותר בטבע ואילו האיזוטופ הוא פחות נפוץ בטבע. למשל דאוטריום הוא איזוטופ של מימן.
לדוגמא: לכל אטומי הפחמן, המסומנים באות C, ביקום יש 6 פרוטונים
==תרגול ==
שורה 118 ⟵ 134:
|}
▲לדוגמא: לכל אטומי הפחמן, המסומנים באות C, ביקום יש 6 פרוטונים (''אתה יכול להסביר למה?''). לאיזוטופ פחמן-12 (<math>^{12}_{6}C</math>) יש 6 פרוטונים ו-6 נויטרונים. לאיזוטופ פחמן-14 (<math>^{14}_{6}C</math>) יש 6 פרוטונים ו-8 נויטרונים.
{{תרגיל
|