כימיה לבגרות/מספר אטומי, מסה אטומית ויון: הבדלים בין גרסאות בדף
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
אין תקציר עריכה |
|||
שורה 26:
==מסה אטומית/משקל אטומי==
[[תמונה:Helium.gif|ימין|thumb|250px|]]
עיקר המסה של האטום מצוי ב'''גרעין''' שכן השפעת המסה של האלקטרונים היא מזערית (משקלם עומד על <math>10^{-27}He</math> בהשוואה לפרוטון שמשקלו <math>10^{-24}He</math>, כלומר הפרוטון גדול פי 2000). משקל הניוטרון זהה למשקל פרוטון.
מסה אטומית = המסה של איזוטופ מסוים של אטום
שורה 58:
==איזוטופ ==
'''איזוטופ ''' הם קבוצה של '''יסודות עם מספר פרוטונים זהה,''' אך בעלי מסה אטומית שונה. כלומר, ההבדל בין יסוד לאיזוטופ שלו הוא במספר הנויטרונים שלהם. האיזוטופים זהים בתכונות הכימיות (מתחברים עם אותם אטומים וכדומה) אך שונים בתכונות הפיסיקליות (למשל: מצב רתיחה, קיפאון וכדומה) כיוון שהנויטרונים אחראים לייצב את הגרעין.
'''מהו האיזוטופ?'''
לדוגמא: לכל אטומי הפחמן, המסומנים באות C, ביקום יש 6 פרוטונים . לאיזוטופ פחמן-12 (<math>^{12}_{6}C</math>) יש 6 פרוטונים ו-6 נויטרונים. לאיזוטופ פחמן-14 (<math>^{14}_{6}C</math>) יש 6 פרוטונים ו-8 נויטרונים.
כיוון שמשקל הניוטרון שווה למשקל הפרוטון, באופן טבעי אנו צריכים לקבל משקל אטומי עגול. כלומר כאשר אנו רואים בטבלה המחזורית כי משקל האטומי אינו עגול אנו יכולים לדעת בברור כי היסוד בעל איזוטופים.
==תרגול ==
| |||