כימיה לבגרות/סוגי קשרים כימיים: הבדלים בין גרסאות בדף
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
אין תקציר עריכה |
|||
שורה 4:
קשרים אלו נוצרים על ידי כוחות אלקטרומגנטיים הנגרמים מהשאיפה של כל אטום להיות בעל הרמה האנרגטית הנמוכה ביותר.
להלן רשימה של קשרים כימיים בין אטומים:
* [[#קשר מתכתי|קשר מתכתי]] - קשר הנוצר בין מספר אטומים מתכתיים.
* [[#קשר יוני|קשר יוני]] - קשר הנוצר בין אטומים מתכתיים לבין אטומים אל מתכתיים או בין שני יונים בעלי מטען הפוך.
** [[#קשר אטומרי|קשר אטומרי]]
▲* [[#קשר ימולקולארי / מולקולרי / קוולנטי|קשר מולקולארי / מולקולרי / קוולנטי]]
==קשר יוני==▼
קיים קשרים שנוצרים גם בין שני מולקולות ונקראים [[כימיה לבגרות/קשרים בין מולקולאריים|קשרים בין מולקולאריים]]
▲===קשר יוני===
'''מתרחש בין :''' אל מתכות למתכות.<br />
קשר יוני הינו קשר כימי בין שני יונים או יותר, אחד בעל מטען חשמלי חיובי והשני שלילי והפרש ה[[כימיה לבגרות/חומרים מולקולריים|אלקטרו שליליות]] שלהם גדול מ-1.7. החיבור בין האטומים מתבצע לפי ה[[כימיה לבגרות
הקשר נוצר בעקבות : משיכה אלקטרו סטטית בין שני יונים.
===קשר מולקולארי / מולקולרי / קוולנטי ===
'''מתרחש בין :''' אל מתכות לאל מתכות.<br />
'''קשר קוולנטי (=שיתופי)''' הוא קשר בו יש שיתוף של אטום.הקשר הקוולנטי מתבסס על "עסקה". יש שני סוגים של הקשר:
#
# '''קשר קוולנטי לא שיתופי/פולרי/קוטבי -'''קשר קוולנטי קורה כאשר האלקטרו שליליות שונה בין האלקטרונים והפרשי אלקטרוני השליליות שלהם היא בין 0.3-1.7. בקשר כזה האלקטרון בעל אלקטרושליליות גבוהה יותר זוכה לזמן ממושך יותר של אלקטרונים מעליו וכך נוצר קוטב חיובי (מסומן <math>\delta^{+}</math>) ושלילי (מסומן <math>\delta^{-}</math> הקשור לדיפוליות של המולקולה. לעומת זאת, בקשר קוולנטי פולרי
▲לעומת זאת, בקשר קוולנטי פולרי; כל אחד מהיסודות ה"שקיע" במידה שונה, ולכן, האטום יהיה זמן רב יותר אצל היסוד בעל ה"כוח" הרב יותר (אנרגית שליליות גדולה יותר). בפועל, המשיכה נגמרת עקב כוח המשיכה (האלקטרונים ייטו להיות בקרבתו של האטום בעל כוח המשיכה הגדול יותר). <br />
▲'''עד כה, נוכל לומר ולסכם כי :''' ככל שה[[כימיה לבגרות/חומרים מולקולריים|אלקטרושליליות]] של אטום מסוים גבוהה יותר, גדלה עוצמת הקשרים אותם הוא יוצר. <br />
לדוגמה, במולקולת הציאניד (:H-C≡N).
*האטום המשותף בין פחמן למימן - לאטום הפחמן (2.55) אלקטרושליליות גבוהה משל המימן (2.20), ולכן מטענו היחסי של המימן חיובי (
*
* פחמן - מכיוון שמטענו של הפחמן שלילי (בשל הקשר עם המימן), וחיובי (בשל הקשר עם החנקן), מטענו הכולל הוא בקירוב
ה[[כימיה לבגרות/קוטביות של מולקולה/דו קוטב מולקולארי/מולקולה פולארית|קוטביות]] של מולקולה תלויה גם ב[[כימיה לבגרות/מבנה מרחבי של מולקולה מולקולארית|מבנה מרחבי של מולקולה מולקולארית]]. להרחבה ראה [[כימיה לבגרות/קוטביות של מולקולה/דו קוטב מולקולארי/מולקולה פולארית|קוטביות של מולקולה/דו קוטב מולקולארי/מולקולה פולארית]].
▲===קשרים מולקולרים===
===
'''מתרחש בין :''' <math>C</math> (יהלום וגרפיט); <math>SiO_2</math> (קוורץ, חול); <math>SiC</math> ; <math>Si</math> ; <math>CGe</math>, Ge. <br />
'''צורת הקשר :''' סריג ענק הבנויים מאטומים הקשורים בקשר קוולנטי עם אחד מהיסודות לעיל.
==קשרים כימיים בין-מולקולריים==
קשרים המתקיימים בין מולקולות שונות שיוצרות בניהם [[כימיה לבגרות/קשרים בין מולקולאריים|הקשרים בין מולקולאריים]].
==קשר מתכתי==
| |||