כימיה לבגרות/קוטביות של מולקולה/דו קוטב מולקולארי/מולקולה פולארית: הבדלים בין גרסאות בדף
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
עייפתי :) |
מקווה שיותר ברור |
||
שורה 7:
# קשר קוולנטי פולרי (קוטבי) - בקשר כזה האלקטרונים נמצאים בשימוש רב יותר אצל יסוד אחד מאשר יסוד שני. הוא נוצר כאשר הפרשי רמת הערכיות הם בין 0.3-1.7.אם אטום מתחבר בקשר שכזה הוא יעדיף להיות בעל האלקטרו-שליליות הגדולה יותר בקשר מאחר והוא יזכה לזמן ממושך יותר של אקלטרונים אצלו מאשר האטום השני. בעקבות קשר זה נוצר לנו שוב "מגנט" מדומה (כמו בקשר יוני) למשך מספר שניות שגורם למולקולה להיות '''לא סימטרית''', ''כיוון שצד אחת זוכה לזמן ממושך יותר של אלקטרונים מצד שני''. קוטביות זו מסומנת באמצעות דלתה פלוס ומינוס.
#* קשר קוולנטי פולרי בעקבות מבנה המולקולה - לא רק רמת האלקטרושליליות יכולה להשפיע על קוטביות אלא גם מבנה המולקולה. קשר קוולנטי אשר רמת האלקטרו שליליות קטנה מ-0.3, ב[[כימיה לבגרות/מבנה מרחבי של מולקולה מולקולארית|מבנים]] מסוים יכול ליצור קוטביות.
#** '''מבנים שעלולים ליצור קוטביות. כאשר יש שני סוגים של אטומים, דהינו אטום מרכזי אליו קשורים אטומים '''זהים''' אזהי יש סימטריה ולכן אין קוטביות. אבל כאשר האטומים שונים (ובעיקר רמת האלקטרושליליות שלהם שונה) אזהי יש קוטביות במבנים אלו:
#***קווי
#** מבנים שיוצרים קוטביות: זוויתי, משולש מישורי.▼
#*** פרמידה
#*** טטראדרר - למשל במולקולה CH4 אין קוטביות אך ב-CH2Cl2 יש קוטביות.
#*** זוויתי עם "זוג גלמוד"
#*** משולש מישורי עם "זוג גלמוד"
[[תמונה:Polarity.jpg|מרכז|thumb|250px|]]
| |||