כימיה לבגרות/אנרגיית יינון: הבדלים בין גרסאות בדף

כדי להוציא את האלקטרון מהאטום יש להרחיק את האלקטרון מהאטום עד שהכח החשמלי ביניהם יהיה חלש מכדי להחזיר את האלקטרון לאטום. כדי להרחיק את האלקטרון אנחנו צריכים להשקיע אנרגיה (על ידי [[w:עבודה|עבודה]]) באלקטרון.

 

 

לאנרגיה הדרושה להוצאת אלקטרון אחד מאטום ניטרלי קוראים '''אנרגיית יינון ראשונה'''. לאנרגיה הדרושה להוצאת אלקטרון שני קוראים '''אנרגיית יינון שנייה'''. ככל שנוציא יותר אלקטרונים מהאטום נצטרך יותר אנרגיה כדי להוציא אלקטרון נוסף. וכאשר נוציא את כל האלקטרונים מרמת הערכיות ונרצה להוציא אלקטרונים מרמת האנרגיה הנמוכה יותר נצטרך להשקיע אנרגיה רבה יותר.

|פתרון=אנרגיית היינון הראשונה של <math>_{12}Mg^{+}</math> גבוהה יותר. כפי שלמדנו בגלל שהגרעין של <math>_{12}Mg^{+}</math> גדול יותר הרדיוס האטומי שלו קטן יותר מאשר הרדיוס האטומי של <math>_{11}Na</math>. ומחוק קולון רואים שככל שהרדיוס האטומי קטן יותר הכח החשמלי גדול יותר וצריך יותר אנרגיה על מנת להוציא אלקטרון

|יישור=ימין}}

 

===ניתוח גרף אנרגיות יינון===