כימיה לבגרות/מספר אטומי, מסה אטומית ויון: הבדלים בין גרסאות בדף

תוכן שנמחק תוכן שנוסף
שורה 20:
==מסה אטומית/משקל אטומי==
[[תמונה:Helium.gif|ימין|thumb|250px|]]
עיקר המסה של האטום מצוי ב'''גרעין''' שכן השפעת המסה של האלקטרונים היא מזערית (משקלם עומד על <math>10^{-27}He</math> בהשוואה לפרוטון שמשקלו <math>10^{-24}He</math>, כלומר הפרוטון גדול פי 20001000). משקל הניוטרון זהה למשקל פרוטון.
 
מסה אטומית = המסה של איזוטופ מסוים של אטום
שורה 32:
 
[[תמונה:Scandium.gif|שמאל|thumb|250px|]]
דוגמא נוספת: אם נקח את היסוד סקנדיום, נראה כי משקל האטומי שלו שווה ל-44.96. מספר האטומי שלו הוא 21 ומכאן שמספר הניוטרונים שלו שווה ל-2324 (45-21)
 
בהמשך (בנושא: [[כימיה לבגרות/סטויכיומטריה/מסה מולרית, ריכוז מולרי של נוזל ושל גזים|סטויכיומטריה]]) אנו נפרט עליה יותר.<br />