כימיה לבגרות/קוטביות של מולקולה/דו קוטב מולקולארי/מולקולה פולארית: הבדלים בין גרסאות בדף

תוכן שנמחק תוכן שנוסף
←‏רקע וחזרה: תקנתי שגיאה
תגיות: עריכה ממכשיר נייד עריכה דרך האתר הנייד
תגיות: עריכה ממכשיר נייד עריכה דרך האתר הנייד
 
שורה 4:
 
בקשר קוולנטי (או שיתופי) מצב זה שונה כיוון שהיסודות חולקים בניהם את האלקטרונים ואינן יכולים להגיע בו בזמן לרמת ערכיות הזהה לגז אציל. שני מצבים יכולים להיווצר:
# קשר קטוולנטיקוולנטי לא פולרי (לא קוטבי) - חלוקה כמעט שוויונית של האורביטל (=מסלול של האלקטרון) המשותף והוא נוצר כאשר הפרשי רמת הערכיות הם בין 0-0.3.
# קשר קוולנטי פולרי (קוטבי) - בקשר כזה האלקטרונים נמצאים בשימוש רב יותר אצל יסוד אחד מאשר יסוד שני. הוא נוצר כאשר הפרשי רמת הערכיות הם בין 0.3-1.7.אם אטום מתחבר בקשר שכזה הוא יעדיף להיות בעל האלקטרו-שליליות הגדולה יותר בקשר מאחר והוא יזכה לזמן ממושך יותר של אקלטרונים אצלו מאשר האטום השני. בעקבות קשר זה נוצר לנו שוב "מגנט" מדומה (כמו בקשר יוני) למשך מספר שניות שגורם למולקולה להיות '''לא סימטרית''', ''כיוון שצד אחת זוכה לזמן ממושך יותר של אלקטרונים מצד שני''. קוטביות זו מסומנת באמצעות דלתה פלוס ומינוס.
#* קשר קוולנטי פולרי בעקבות מבנה המולקולה - לא רק רמת האלקטרושליליות יכולה להשפיע על קוטביות אלא גם מבנה המולקולה. קשר קוולנטי אשר רמת האלקטרו שליליות קטנה מ-0.3, ב[[כימיה לבגרות/מבנה מרחבי של מולקולה מולקולארית|מבנים]] מסוים יכול ליצור קוטביות.