כימיה לבגרות/סוגי קשרים כימיים: הבדלים בין גרסאות בדף

תוכן שנמחק תוכן שנוסף
פיצול הנושא מבנה וקישור
 
עריכה, הרחבה
שורה 1:
=סוגים של קשרים כימיים=
'''קשר כימי''' הינו מונח בכימיה המתאר משיכה של שני אטומים סמוכים זה לזה. הקשרים הללו הם אלה שגורמים לחומר ללבוש צורה, ובלעדיהם כל החומרים היו במצב גזי.
 
שורה 4 ⟵ 5:
__NOTOC__
להלן רשימה של קשרים כימיים:
 
* [[#קשר מתכתי|קשר מתכתי]] - קשר הנוצר בין מספר אטומים מתכתיים.
* [[#קשר יוני|קשר יוני]] - קשר הנוצר בין אטומים מתכתיים לבין אטומים אל מתכתיים או בין שני יונים בעלי מטען הפוך.
* [[#קשר אטומרי|קשר אטומרי]]
* [[#קשר קוולנטי|קשר קוולנטי]] - קשר הנוצר בין שני אטומים אל מתכתיים או בין מתכת לאל-מתכת.
* [[#קשר ימולקולארי / מולקולרי / קוולנטי|קשר מולקולארי / מולקולרי / קוולנטי]]
* [[#קשר מימן|קשר מימן]] - קשר הנוצר בין מולקולות שאחת מכילה אטום מימן ואחת מכילה אטום בעל אלקטרושליליות גבוהה (ההפרש צריך להיות לפחות 0.8 לפי פאולינג) כגון פלואור, חמצן או חנקן.
* [[#אינטרקציות ואן דר וואלס|אינטרקציות ואן דר וואלס]] - קשר הנוצר בין מולקולות על ידי שדה אלקטרומגנטי זמני או קבוע במולקולה.
 
==קשר יוני==
'''מתרחש בין :''' אל מתכות למתכות.<br />
קשר יוני הינו קשר כימי בין שני יונים או יותר (מתקיים בין מתכת ואל-מתכות), אחד בעל מטען חשמלי חיובי והשני שלילי. הקשר נוצר ע"י משיכה אלקטרו סטטית בין שני יונים.
קשר יוני הינו קשר כימי בין שני יונים או יותר, אחד בעל מטען חשמלי חיובי והשני שלילי. החיבור בין האטומים מתבצע לפי ה[[כימיה - 3 יחידות/קשרים כימיים - נוסחא אימפרית|נוסחא האמפירית]] (שכולל רשימת הפלוס והמינוס מעל האטום, בהתאם לנתינה/קבלת אלקטרונים). <br />
הקשר נוצר בעקבות : משיכה אלקטרו סטטית בין שני יונים.
 
==קשר מולקולארי / מולקולרי / קוולנטי ==
'''מתרחש בין :''' אל מתכות לאל מתכות.<br />
הקשר מתפצל לשני תת קשרים :
# '''קשר קוולנטי שיתופי / בלתי קוטבי -''' קשר קוולנטי שותפי קורה כאשר האלקטרו שליליות של היסודות זהה. כיוון שאין אנו יכולים לגלות את האלקטרושליליות של יסוד לבד, יתכן רק מצב אחד בבגרות בו האלקטרו שליליות תהיה זהה; וזה רק אם מדובר ב'''אותו''' אל מתכת.
# '''קשר קוולנטי לא שיתופי/פולרי/קוטבי -'''קשר קוולנטי קורה כאשר האלקטרו שליליות שונה בין האלקטרונים. נרשמת בשימוש בנוסחא האמפירית ומעל כל יסוד רושמים דלתה ומעליה פלוס או מינוס (מעל האלקטרו שלילי רושמים את דלתה מינוס).
 
כאמור, קשר קוולנטי מתחלק לשתי קטגוריות. בתוך כל תת קטגוריות, קיימים קשרים נוספים, ששמם הכולל הוא [[כימיה - 3 יחידות/קשרים בין מולקולאריים|הקשרים בין מולקולאריים]].
==קשר מתכתי==
 
קשר מתכתי הינו קשר כימי בין שני אטומים מתכתיים או יותר (מתקיים רק בין מתכות). צורת הקשר יוצרת סריג שמורכב מהגרעינים של האטומים וכל הרמות האנרגיה הסגורות המקיפות את הגרעינים. וכל שאר האלקטרונים משמשים כ"דבק" לגרעינים, צפים ביניהם ומושכים אותם אחד לשני על ידי כוחות אלקטרומגנטיים.
===הרחבות בנושא===
* [[כימיה - 3 יחידות/מבנה מרחבי של מולקולה מולקולארית|מבנה מרחבי של מולקולה מולקולארית]].
* [[כימיה - 3 יחידות/קוטביות של מולקולה/דו קוטב מולקולארי/מולקולה פולארית| קוטביות של מולקולה/דו קוטב מולקולארי/מולקולה פולארית]].
 
==קשר אטומרי==
הקשר'''מתרחש האטומריבין הוא סריג ענק. החומרים האטומריים בנויים מאטומים הקשורים בקשר קוולנטי. קבוצת החומרים האטומריים קטנה מאוד וכוללת אך ורק את החומרים הבאים:''' <math>C</math> (יהלום וגרפיט); <math>SiO_2</math> (קוורץ, חול); <math>SiC</math> ; <math>Si</math> ; <math>CGe</math>, Ge. <br />
'''צורת הקשר :''' סריג ענק הבנויים מאטומים הקשורים בקשר קוולנטי.
 
==קשר מתכתי==
'''מתרחש בין :''' מתכת למתכת.<br />
קשר מתכתי הינו קשר כימי בין שני אטומים מתכתיים או יותר (מתקיים רק בין מתכות). '''צורת הקשר יוצרת:''' סריג שמורכב מהגרעינים של האטומים וכל הרמות האנרגיה הסגורות המקיפות את הגרעינים. וכלכל שאר האלקטרונים משמשים כ"דבק" לגרעינים, צפים ביניהם ומושכים אותם אחד לשני על ידי כוחות אלקטרומגנטיים.
 
=קשר כימי ותכונות חומרים=
 
{| class="wikitable" border="1"
! סוג הקשר
! קשר בין סוג היסודות
! מצב צבירה בטמפ' החדר
! מסיסות במים
! טמפ' היתוך ורתיחה
! הולכה חשמלית
!
!
|-
|
|
|
|
|
| מוצק
| נוזל
| תמיסה מימית
|-
| יוני
| מתכת + אל מתכת
| מוצק
| רובם נמסים
| גבוהות
| אין
| יש
| יש
|-
| אוטומרי
| <math>C</math> (יהלום וגרפיט); <math>SiO_2</math> (קוורץ, חול); <math>SiC</math> ; <math>Si</math> ; <math>CGe</math>.
| מוצק
| לא נמסים בשום ממיס
| גבוהה (פרט לגפרית)
| אין
| אין
| אין
|-
| מתכתי
| מתכת + מתכת
| מוצק (פרט ל- Hg)
| לא נמסים (פולטים גז מימן במגע עם המים)
| גבוהה / בנוני
| יש
| יש
| אין
|-
| קוולנטי שיתופי
| אל מתכות + אל מתכות
| כל מצבי הצבירה
| לא נמסים
| נמוכות
| אין
| אין
| אין
|-
| קוולנטי פולרי
| אל מתכות + אל מתכות
| כל מצבי הצבירה
| נמסים במים
| כל הטמפ'
| אין
| אין
| יש
|}
 
[[קטגוריה : כימיה]]
תכונות פיזיקליות:
# מוצקים בטמפרטורת החדר.
# נקודות היתוך (<math>T_m</math>) ורתיחה (<math>T_b</math>) גבוהות ביותר.
# לא מתמוססים במים או בכל ממס אורגני.
# לא מוליכים חשמל, מלבד <math>C</math> גרפיט.