כימיה לבגרות/אנרגיית יינון: הבדלים בין גרסאות בדף
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
ערך חדש |
הועבר מנושא : מבנה האטום |
||
שורה 1:
==
כאמור, האטום בנוי מאלקטרונים הנמשיכים בקשר חשמלי אל הגרעין. ניתן לפרק את הקשר בין האלקטרונים לגרעין. על מנת, לפרק קשר זה, יש צורך להשקיע אנרגיה. <br />
האנרגיה אותה נרצה להשקיע על מנת להפריד את האלטרונים מהגרעין, תבוא עקב התגשות של אטום אחר באטום, או, על ידי קרינה כלשהי.
==הסבר==
אנרגיית יינון היא האנרגיה הדרושה להוצאת אלקטרון. אנרגית הוצאת אלקטרון ראשון קרואה אנרגית יינון ראשונה, אנרגית הוצאת אלקטרון שני נקראת אנרגיית יינון שנייה וכו'.
ככל שאנו מוצאים יותר אלקטרונים, כך, קשה יותר
# המרחק הקטן (ולכן הפרוטונים והאלקטרונים קשורים חזק יותר) - ככל שיש פחות '''רמות''', כך יהיה קשה יותר להוציא אלקטרון.
# גדילת הפרוטונים הקשורים לאלקטרונים, כלומר, אם מטען הגרעין (המספר האטום) קטן אז מספר הפרוטונים נמוך ולהיפך - ככל ש'''[[ כימיה - 3 יחידות/מספר אטומי, מסה אטומית ויון|מספר האטומי]] (מטען)''' גדול יותר, כך יהיה יותר קשה להוציא את האלקטרון.
שורה 62 ⟵ 66:
שאלות נוספות בסגנון זה שנשאלות בבגרות, הם שאלות העוסקות ב[[המערכה המחזורית|תכונות של הטורים]]. כלומר, מתוך הגרף ניתן לגלות רק את הטור בו נמצא היסוד.
==הזיקה האלקטרונית/אלקטרו שליליות==
{{עריכה|סיבה=יש להרחיב את ההסבר על הנושא}}
{{הארה|נושא זה יובן טוב יותר לאחר קריאת ה[[כימיה - 3 יחידות/קשרים כימיים - נוסחא אימפרית|כלל האוקטט]].}}
'''זיקה אלקטרונית -''' השינוי באנרגיה בתגובה שבה מול של אטומי יסוד במצב גזי קולט מול של אלקטרונים. בתהליך מתקבל יון שלילי מאטום נייטרלי.
באופן כללי, ככל שעולים בטור ב[[כימיה - 3 יחידות/המערכה המחזורית|מערכה המחזורית]], מספר רמות האנרגיה באטום קטן, האלקטרון הנוסף לאטום הנייטרלי קרוב יותר לגרעין והמשיכה החשמלית בין האלקטרון לבין הגרעין גדולה יותר. כתוצאה מכך נפלטת אנרגיה גבוהה יותר.
במעבר משמאל לימין בשורה ב[[כימיה - 3 יחידות/המערכה המחזורית|מערכה המחזורית]], יש עלייה במספר האטומי של היסודות, המשיכה בין הגרעין לבין האלקטרון הנוסף לאטום גדלה עם העלייה במספר הפרוטונים ונפלטת אנרגיה גבוהה יותר. יש יוצאים מן הכלל, כאמור, בחלק מהיסודות נקלטת אנרגיה בתגובה של קליטת אלקטרון על ידי אטום במצב גזי.
===נוסחא===
'''הערה : '''נושא זה נלווה אל חלק ממגמות הלימוד, בהם יש צורך בלפחות 3יחידות כימיה. לכן, בדקו אם נושא זה נלמד במקצוע שלכם.
עפ"י חוק קולון, אנרגיית היינון של אטום נתון נמצאת ביחס ישיר לנוסחה הבאה:<br />
<math>F \sim \frac{q_1 \cdot q_2}{r^2}</math><br />
כאשר:<br />
*F- כוח המשיכה בין הגרעין לאלקטרון
*<math>q_1</math> - המטען החיובי של הגרעין(מספר הפרוטונים)
*<math>q_2</math> - מטען האלקטרון(יש לזכור שערך זה אינו משתנה לעולם)
*r - רמת האלקטרונים החיצונית(אחרונה) של האטום
[[קטגוריה : כימיה]]
| |||