|
שאלות נוספות בסגנון זה שנשאלות בבגרות, הם שאלות העוסקות ב[[המערכה המחזורית|תכונות של הטורים]]. כלומר, מתוך הגרף ניתן לגלות רק את הטור בו נמצא היסוד.
==הזיקה האלקטרונית, אלקטרו שליליות==
{{עריכה|סיבה=יש להרחיב את ההסבר ולפרט יותר על הנושא}}
{{הארה|נושא זה יובן טוב יותר לאחר קריאת ה[[כימיה - 3 יחידות/קשרים כימיים - נוסחא אימפרית|כלל האוקטט]].}}
'''זיקה אלקטרונית -''' השינוי באנרגיה בתגובה שבה מול של אטומי יסוד במצב גזי קולט מול של אלקטרונים. בתהליך מתקבל יון שלילי מאטום נייטרלי.
באופן כללי, ככל שעולים בטור ב[[כימיה - 3 יחידות/המערכה המחזורית|מערכה המחזורית]], מספר רמות האנרגיה באטום קטן, האלקטרון הנוסף לאטום הנייטרלי קרוב יותר לגרעין והמשיכה החשמלית בין האלקטרון לבין הגרעין גדולה יותר. כתוצאה מכך נפלטת אנרגיה גבוהה יותר.
במעבר משמאל לימין בשורה ב[[כימיה - 3 יחידות/המערכה המחזורית|מערכה המחזורית]], יש עלייה במספר האטומי של היסודות, המשיכה בין הגרעין לבין האלקטרון הנוסף לאטום גדלה עם העלייה במספר הפרוטונים ונפלטת אנרגיה גבוהה יותר. יש יוצאים מן הכלל, כאמור, בחלק מהיסודות נקלטת אנרגיה בתגובה של קליטת אלקטרון על ידי אטום במצב גזי.
===נוסחא===
'''הערה : '''נושא זה נלווה אל חלק ממגמות הלימוד, בהם יש צורך בלפחות 3יחידות כימיה. לכן, בדקו אם נושא זה נלמד במקצוע שלכם.
עפ"י חוק קולון, הזיקה האלקטרונית של אטום נתון נמצאת ביחס ישיר לנוסחה הבאה:<br />
<math>F \sim \frac{q_1 \cdot q_2}{r^2}</math><br />
כאשר:<br />
*F- כוח המשיכה בין הגרעין לאלקטרון
*<math>q_1</math> - המטען החיובי של הגרעין(מספר הפרוטונים)
*<math>q_2</math> - מטען האלקטרון(יש לזכור שערך זה אינו משתנה לעולם)
*r - רמת האלקטרונים החיצונית(אחרונה) של האטום
[[קטגוריה : כימיה]]
| 