ויקיספר

כימיה לבגרות/סוגי קשרים כימיים: הבדלים בין גרסאות בדף

עיון אינטראקטיבי בהיסטוריה
→ העריכה הקודמתהעריכה הבאה ←
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
חזותיקוד ויקי
←‏קשר מולקולארי / מולקולרי / קוולנטי: קישורים פנימיים, הועברה פסקת סימנים ל חומרים מולקולריים
שורה 25:
הקשר הקוולנטי מתבסס על "עסקה". קיים אלקטרון אחד לפחות אשר נמצא במשך זמן מסויים אצל אל מתכת I, ובשאר הזמן נמצא אצל אל מתכת II. מכאן שאם הקשר הקוולנטי שיתופי; שני היסדות ה"שקיעו" באותה מידה. לכן, חלוקת הזמן בו נמצא האלקטרון המשותף בין היסודות, הוא זהה.
לעומת זאת, בקשר קוולנטי פולרי; כל אחד מהיסודות ה"שקיע" במידה שונה, ולכן, האטום יהיה זמן רב יותר אצל היסוד בעל ה"כוח" הרב יותר (אנרגית שליליות גדולה יותר). בפועל, המשיכה נגמרת עקב כוח המשיכה (האלקטרונים ייטו להיות בקרבתו של האטום בעל כוח המשיכה הגדול יותר). <br />
'''עד כה, נוכל לומר ולסכם כי :''' ככל שהאלקטרושליליותשה[[כימיה - 3 יחידות/חומרים מולקולריים|אלקטרושליליות]] של אטום מסוים גבוהה יותר, גדלה עוצמת הקשרים אותם הוא יוצר. <br />
 
בעקבות המכשיכה, נוצרים הבדלים יחסיים של מטען בין שני האטומים. הבדלים יחסיים אלו עשויים להשפיע על שאר הקשרים של האטומים.<BR>
שורה 33:
* ההאטומים המשותפים בין פחמן לחנקן - לחנקן אלקטרושליליות גבוהה משל הפחמן, ולכן מטענו היחסי של החנקן שלילי.
* פחמן - מכיוון שמטענו של הפחמן שלילי (בשל הקשר עם המימן), וחיובי (בשל הקשר עם החנקן), מטענו הכולל הוא בקירוב נייטרלי (דלתה פלוס).
 
===סימונים===
בין שני אטומים עשוי להיווצר קשר קוולנטי יחיד (זוג אלקטרונים משותף), כפול (שני זוגות אלקטרונים משותפים) או משולש (שלושה זוגות). בין שני אטומים מסוימים לא מתקיים לעולם קשר קוולנטי מרובע.
 
עוצמת הקשר בין שני האטומים גדלה ככל שיש ביניהם יותר קשרים.
 
קשר קוולנטי מסומן בקווים בין שני האטומים.<BR>
דוגמה (בדוגמאות להלן לא צויינו האלקטרונים שאינם בקשר):
 
קשר קוולנטי יחיד בין אטום זרחן לאטום חנקן:
 
P-N
 
קשר קוולנטי כפול בין אטום [[w:זרחן|זרחן]] לאטום [[w:חנקן|חנקן]]:
 
P=N
 
קשר קוולנטי משולש בין אטום [[w:זרחן|זרחן]] לאטום [[w:חנקן|חנקן]]:
 
P≡N
 
===קשרים מולקולרים===
אוחזר מתוך "https://he.wikibooks.org/wiki/כימיה_לבגרות/סוגי_קשרים_כימיים"