כימיה לבגרות/אנרגיית יינון: הבדלים בין גרסאות בדף
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ ←דוגמא: קישור |
הסבר; הערה |
||
שורה 7:
ככל שאנו מוצאים יותר אלקטרונים, כך, קשה יותר להוציא את הנותרים, עקב שתי סיבות (מסודרות מהחשוב ביותר) :
# המרחק הקטן (ולכן הפרוטונים והאלקטרונים קשורים חזק יותר) - ככל שיש פחות '''רמות''', כך יהיה קשה יותר להוציא אלקטרון.
# גדילת הפרוטונים הקשורים לאלקטרונים, כלומר, אם מטען הגרעין (המספר האטום) קטן אז מספר הפרוטונים נמוך ולהיפך - ככל ש'''[[ כימיה - 3 יחידות/מספר אטומי, מסה אטומית ויון|מספר האטומי]] (מטען)''' גדול יותר, כך יהיה יותר קשה להוציא את האלקטרון. מכאן מסקים כי, אנרגית הינון של יון חיובי (נתן אלקטרון, יש יותר פרוטונים) גבוהה מאנרגיית היינון של אותו יסוד. לדוגמא: H<sup>+</sup>>H.
==טבלה מחזורית==
| |||