כימיה לבגרות/זיקה אלקטרונית: הבדלים בין גרסאות בדף
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
הועבר מאנרגיית יינון |
מ הגהה |
||
שורה 3:
{{הארה|נושא זה יובן טוב יותר לאחר קריאת ה[[כימיה - 3 יחידות/קשרים כימיים - נוסחא אימפרית|כלל האוקטט]].}}
'''זיקה אלקטרונית -''' כמות האנרגיה הנפלטת מיצירת יון שלילי מאטום. ביפרוט : השינוי באנרגיה בתגובה שבה מול של אטומי יסוד במצב גזי קולט מול של אלקטרונים. בתהליך מתקבל יון שלילי מאטום נייטרלי. דוגמא :
<div style="direction: ltr;">
B (2,3)+e --> B<sup>-1</sup> (2,4)
</div>
==רדיוס אטומי ==
באופן כללי, ככל שעולים בטור ב[[כימיה - 3 יחידות/המערכה המחזורית|מערכה המחזורית]], מספר רמות האנרגיה באטום קטן, האלקטרון הנוסף לאטום הנייטרלי קרוב יותר לגרעין והמשיכה החשמלית בין האלקטרון לבין הגרעין גדולה יותר. כתוצאה מכך נפלטת אנרגיה גבוהה יותר.▼
'''רדיוס אטומי -''' מרחק הגרעין מרמת האלקטרונים האחרונה.
▲
# במעבר משמאל לימין בשורה ב[[כימיה - 3 יחידות/המערכה המחזורית|מערכה המחזורית]], יש עלייה
▲במעבר משמאל לימין בשורה ב[[כימיה - 3 יחידות/המערכה המחזורית|מערכה המחזורית]], יש עלייה במספר האטומי של היסודות, המשיכה בין הגרעין לבין האלקטרון הנוסף לאטום גדלה עם העלייה במספר הפרוטונים ונפלטת אנרגיה גבוהה יותר. יש יוצאים מן הכלל, כאמור, בחלק מהיסודות נקלטת אנרגיה בתגובה של קליטת אלקטרון על ידי אטום במצב גזי.
▲===נוסחא===
'''הערה : '''נושא זה נלווה אל חלק ממגמות הלימוד, בהם יש צורך בלפחות 3יחידות כימיה. לכן, בדקו אם נושא זה נלמד במקצוע שלכם.
שורה 15 ⟵ 19:
<math>F \sim \frac{q_1 \cdot q_2}{r^2}</math><br />
כאשר:<br />
*F- כוח המשיכה בין הגרעין לאלקטרון.
*<math>q_1</math> - המטען החיובי של הגרעין(מספר הפרוטונים)
*<math>q_2</math> - מטען האלקטרון(יש לזכור שערך זה אינו משתנה לעולם)
| |||