כימיה לבגרות/זיקה אלקטרונית: הבדלים בין גרסאות בדף

תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ הגהה
שורה 11:
'''רדיוס אטומי -''' מרחק הגרעין מרמת האלקטרונים האחרונה.
# ככל שעולים בטור ב[[כימיה - 3 יחידות/המערכה המחזורית|מערכה המחזורית]], מספר רמות האנרגיה באטום קטן (רדיוס קטן), האלקטרון הנוסף לאטום הנייטרלי קרוב יותר לגרעין והמשיכה החשמלית בין האלקטרון לבין הגרעין גדולה יותר. כתוצאה מכך נפלטת אנרגיה גבוהה יותר.
# במעבר משמאל לימין בשורה ב[[כימיה - 3 יחידות/המערכה המחזורית|מערכה המחזורית]], יש עלייה ב[[כימיה - 3 יחידות/מספר אטומי, מסה אטומית ויון|מספר האטומי]] של היסודות; גדל מספר האלקטרונים, לכן, תגדל הדחייההמשיכה בין הגרעין לאלקטרונים (רדיוס קטן). בעקבות כך, נפלטת אנרגיה גבוהה יותר. יש יוצאים מן הכלל, כאמור, בחלק מהיסודות נקלטת אנרגיה בתגובה של קליטת אלקטרון על ידי אטום במצב גזי.
 
==נוסחא==