כימיה לבגרות/אנרגיה: הבדלים בין גרסאות בדף
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ ←שלושת המצבים: עיצוב |
שינוי 'דוגמא' ל'דוגמה' |
||
שורה 12:
! סביבה
! מערכת (Hתוצר - Hמגיב = ΔH)
! דוגמה
! רווח/הפסד
|-
שורה 83:
* <math>q={\Delta}H_b*n</math>
===תרגיל
נתון :
* C קרח = 2.1 ג'אול/ג"ר*צלזיוס.
שורה 124:
* כשנוצר קשר מרוויחים אנרגיה.
===
כמה אנרגיה דרוש להשקיע בכדי לשבור את הקשר : <math>H_{2 (g)}+Cl_{2 (g)}\rightarrow 2HCl_{(g)}</math> <br />. אם בכדי לשבור את הקשרם הבאים יש להשקיע:
* H-H : 436
שורה 138:
'''חוק הס -''' חוזה את השינוי באנתלפיה בתגובה כימית. לפי החוק, מכיוון שהשינוי באנתלפיית התגובה הוא פונקציית מצב, השינוי באנתלפיה של תגובה הוא קבוע, בלי תלות בתגובות ביניים. לכן שלבי ביניים בתגובה הכימית אינם משפיעים על שינוי האנתלפיה.
===
{| class="wikitable" border="1"
|