כימיה לבגרות/סטויכיומטריה: הבדלים בין גרסאות בדף

תוכן שנמחק תוכן שנוסף
Crazy Ivan (שיחה | תרומות)
מאין תקציר עריכה
פיצול נושא
שורה 1:
בנושא זה נעזר בשלושה נוסחאות
בנושא זה נעזר בשלושת הנוסחאות מה[[כימיה - 3 יחידות/סטויכיומטריה/מסה מולרית, ריכוז מולרי של נוזל ושל גזים|נושא הקודם]] :
* <math>\ n=gr*m.m m_{(\frac{gr/}{m.m})} </math>
*<math>\ V*n = V_1</math>.
*<math>\ C =\frac{n/}{v}</math>
 
כמו גם, נעזר בנושא [[כימיה/תגובה כימית - משוואה כימית|משוואה כימית]] על מנת לפתור בעיות.
שורה 8:
בכולם ניצור טבלה בה נציב את המשוואות בטור הראשון, ונפתור.
 
{{תוכן עניינים|
==דוגמא I - סטויכיומטריה במשקל/מסה==
#[[/מסה מולרית, ריכוז מולרי של נוזל ושל גזים/]]
===תרגיל===
# [[/סטיוכומטריה במשקל (מסה)/]]
נתונה המשוואה :
# [[/סטיוכומטריה בנפח (אצל גזים)/]]
<math>NaCl + Pb(NO_3)_2 ---> PbCl_2 + NaNO_3</math>
#[[/סטיוכומטריה בריכוז/תמיסה/]]
 
#[[כימיה - 3 יחידות/סטויכיומטריה/עודפים]]
# [[כימיה/תגובה כימית - משוואה כימית|אזן את המשוואה]].
}}
# נלקחו 30.4 ג"ר NaCl כמה ג"ר <math>Pb(NO_3)_2</math> יש לקחת, וכמה ג"ר תוצר נקבל?
 
===פתרון===
<math>2NaCl + Pb(NO_3)_2 ---> PbCl_2 + 2NaNO_3</math>
 
 
{| class="wikitable" align="center" cellpadding="4"
! colspan="4" | <math>2NaCl + Pb(NO_3)_2 ---> PbCl_2 + 2NaNO_3</math>
|-
| <math>2NaNO_3</math>
| <math>PbCl_2</math>
| <math>Pb(NO_3)_2</math>
|<math>2NaCl</math>
|
|-
|
|
|
| 30.4
| '''gr'''
|-
|85
|278
|331
| 58.5
| m.m
|}
 
<div style="direction: ltr;">
נציב בנוסחא : <math>n=gr*m.m (gr/m.m) </math>
: <math>30.4/58.5 = 0.52 (gr/m.m)</math>
</div>
 
 
{| class="wikitable" align="center" cellpadding="4"
! colspan="4" | <math>2NaCl + Pb(NO_3)_2 ---> PbCl_2 + 2NaNO_3</math>
|-
| <math>2NaNO_3</math>
| <math>PbCl_2</math>
| <math>Pb(NO_3)_2</math>
|<math>2NaCl</math>
|
|-
|
|
|
| 30.4
| '''gr'''
|-
|85
|278
|331
| 58.5
| m.m
|-
|
|
|
| 0.52
| '''n'''
|}
 
נעזר במידע לגבי ריכוז המולים. אמרנו כי בשונה לריכוז "רגיל", בכלים יש ריכוז מולים זהה. ולכן אם יש כמות של מולים:
* <math>2NaCl</math> - 0.52
* היחס בין <math>2NaCl</math> ל- <math>Pb(NO_3)_2</math> הוא 2:1.
* אז 0.52/2 = 0.26.
 
{| class="wikitable" align="center" cellpadding="4"
! colspan="4" | <math>2NaCl + Pb(NO_3)_2 ---> PbCl_2 + 2NaNO_3</math>
|-
| <math>2NaNO_3</math>
| <math>PbCl_2</math>
| <math>Pb(NO_3)_2</math>
|<math>2NaCl</math>
|
|-
|
|
|
| 30.4
| '''gr'''
|-
|85
|278
|331
| 58.5
| m.m
|-
|
|
| 0.26
| 0.52
| '''n'''
|}
 
נמצא את כמות הג"ר של <math>Pb(NO_3)_2</math> ע"פ הנוסחא <math>n=gr*m.m (gr/m.m) </math> :
* n = 0.26
* m.m = 331
* 0.26*331 = 86.1 ג"ר.
 
נמשיך ונגלה את מספר המולים של <math>PbCl_2</math> ע"פ היחס בין מספר המולקולות שלו, לבין מספר המולקולות של <math>Pb(NO_3)_2</math> (שזהה), ולכן, מספר המולים שלו הוא 0.26. <br />
כמו גם, היחס בין <math>2NaNO_3</math> ל-<math>2NaCl</math> הוא 2:2, ולכן המסה המולרית הוא : 0.52.
 
{| class="wikitable" align="center" cellpadding="4"
! colspan="4" | <math>2NaCl + Pb(NO_3)_2 ---> PbCl_2 + 2NaNO_3</math>
|-
| <math>3NaNO_2</math>
| <math>PbCl_2</math>
| <math>Pb(NO_3)_2</math>
|<math>2NaCl</math>
|
|-
|
|
| 86.1
| 30.4
| '''gr'''
|-
|85
|278
|331
| 58.5
| m.m
|-
| 0.52
| 0.26
| 0.26
| 0.52
| '''n'''
|}
 
נעזר שוב בנוסחא : <math>n=gr*m.m (gr/m.m) </math>.
* 0.52*85 = 44.2 ג"ר.
* 278*0.26 = 72.3 ג"ר.
 
{| class="wikitable" align="center" cellpadding="4"
! colspan="4" | <math>2NaCl + Pb(NO_3)_2 ---> PbCl_2 + 2NaNO_3</math>
|-
| <math>3NaNO_2</math>
| <math>PbCl_2</math>
| <math>Pb(NO_3)_2</math>
|<math>2NaCl</math>
|
|-
| 44.2
| 72.3
| 86.1
| 30.4
| '''gr'''
|-
|85
|278
|331
| 58.5
| m.m
|-
| 0.52
| 0.26
| 0.26
| 0.52
| '''n'''
|}
 
 
'''התשובה : '''
* יש לקחת 86.1 ג"ר <math>Pb(NO_3)_2</math> .
* מהתוצר <math>3NaNO_2</math> נקבל 44.2 ג"ר.
* מהתוצר <math>PbCl_2</math> נקבל 72.3 ג"ר.
 
'''בדיקה :'''
כמות המגיבים צריכה להיות זהה לכמות התוצרים : 30.4 + 86.1 = 72.3 + 44.2.
 
[[קטגוריה:כימיה - 3 יחידות|סטויכיומטריה]]