כימיה לבגרות/קוטביות של מולקולה/דו קוטב מולקולארי/מולקולה פולארית: הבדלים בין גרסאות בדף
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ כימיה - 3 יחידות/קוטביות של מולקולה/דו קוטב מולקולארי/מולקולה פולארית הועבר ל[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/קוטביות של מולקולה/דו קוטב מו... |
מ תיקון קישור |
||
שורה 10:
* Cl<sub>3</sub>H ''אינה'' מולקולה ''סימטרית'' כיוון ש''רמת האנרגיית שליליות בין היסודות שונים''. בעקבות כך, המולקולה אינה סימטרית נוצר "מגנט" צד אחד הוא דלתה פלוס (H) ודלתה מינוס (Cl), אך כיוון, שהמגנט משתנה בכל כמה מאיות מצד לצד הוא אינו סימטרי.
==הקשר ל[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/מבנה מרחבי של מולקולה מולקולארית|המבנה המרחבי של מולקולה]] ==
[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/מבנה מרחבי של מולקולה מולקולארית|המבנה המרחבי של מולקולה]] הקוטבית יכול ל'''השפיע''' על ה'''סימטריות''' של המולקולה. כיוון שהמבנה המרחבי יכול ליצור מאזן. לכן :
* '''המבנים שתמיד סימטריים הם :''' פירמידה, זווית וקווי (2 אטומים).
* '''יכולים להיות – צריך לבדוק (לפי השכנים - זהים/לא זהים) הם :''' טטראדר, קווי (3 אטומים) ומישורית משולשת.
בכדי להבין כיצד משפיע מבנה המולקולה על הסימטריות שלה ראה : [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/ סוגי קשרים כימיים| סוגי קשרים כימיים]] - קשר מולקולארי / מולקולרי / קוולנטי - קשר של "עסקה" - דוגמא.
===סיכום===
שורה 21:
==מסיסות==
* חומר קטובי נמס חומר קוטבי (הרחבה [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/מסיסות במים|לחץ כאן]]).
[[קטגוריה:כימיה - 3 יחידות|מולקולה פולארית]]
| |||