כימיה לבגרות/אנרגיית יינון: הבדלים בין גרסאות בדף
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ כימיה - 3 יחידות/אנרגיית יינון הועבר לכימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/אנרגיית יינון: לתוך הספר |
מ קישורים פנימיים |
||
שורה 7:
ככל שאנו מוצאים יותר אלקטרונים, כך, קשה יותר להוציא את הנותרים, עקב שתי סיבות (מסודרות מהחשוב ביותר) :
# המרחק הקטן (ולכן הפרוטונים והאלקטרונים קשורים חזק יותר) - ככל שיש פחות '''רמות''', כך יהיה קשה יותר להוציא אלקטרון.
# גדילת הפרוטונים הקשורים לאלקטרונים, כלומר, אם מטען הגרעין (המספר האטום) קטן אז מספר הפרוטונים נמוך ולהיפך - ככל ש'''[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/מספר אטומי, מסה אטומית ויון|מספר האטומי]] (מטען)''' גדול יותר, כך יהיה יותר קשה להוציא את האלקטרון. מכאן מסקים כי, אנרגית הינון של יון חיובי (נתן אלקטרון, יש יותר פרוטונים) גבוהה מאנרגיית היינון של אותו יסוד. לדוגמא: H<sup>+</sup>>H.
==טבלה מחזורית==
שורה 19:
====הסבר לפיתרון - סעיף א'====
* סדרו את [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/סידור האלקטרונים באטום (ע"פ המערכה המחזורית)|רמות היינון]] של שני האטומים על פי המערכה המחזורית (כולל רשימת המטען).
* ל-Li יש מטען 3 (מספרו בטבלה המחזורית) ושתי רמות (שורה בטבלה).
* ל- Na יש מטען 11 ושלוש רמות יינון.
שורה 65:
# בדיקה בטבלה המחזורית מהו יסוד 14. יסוד מספר ה-14 הוא Si
שאלות נוספות בסגנון זה שנשאלות בבגרות, הם שאלות העוסקות ב[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/המערכה המחזורית|תכונות של הטורים]]. כלומר, מתוך הגרף ניתן לגלות רק את הטור בו נמצא היסוד.
[[קטגוריה:כימיה - 3 יחידות|אנרגיית יינון]]
| |||