כימיה לבגרות/סטויכיומטריה/מסה מולרית, ריכוז מולרי של נוזל ושל גזים: הבדלים בין גרסאות בדף

תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ כימיה - 3 יחידות/סטויכיומטריה/מסה מולרית, ריכוז מולרי של נוזל ושל גזים הועבר ל[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/סטויכיומטריה/מסה מולרית, ריכ...
מ קישורים פנימיים
שורה 1:
==מסה מולרית==
הרחבה של נושא מסה המופיע בפרק : [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/מספר אטומי, מסה אטומית ויון|מספר אטומי, מסה אטומית ויון]].<br />
'''מול (n) -''' הוא מספר אבוגדרו; יחידת מידה ענקית (כמו שמיליון היא יחדית מידה) שסכומה הוא : 6.022x10<sup>23</sup> .
 
יחידות המידה של מסה מולרית הם מולים. כידוע, המסה המולרית מופיעה ב[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/המערכה המחזורית|מערכה המחזורית]] מתחת ליסוד(מעגלים את המספרים, חוץ, מלכלור ולנחושת). <br />
כדי לדעת את המסה המולרית של [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/המערכה המחזורית|תערובת]] מחברים את המסה המולרית של כל החומרים ומעגלים. <br />
בעזרת מסה מולרית (m.w) נוכל לחשב את כמות הגרמים שנצטרך לקחת מהחומר כדי לקבל את אותו יסוד. למשל במים (H<sub>2</sub>O) יש 18 ג"ר/מול, כיוון שהמסה המולרית של :
* מימן יש 1 ג"ר/מול.