כימיה לבגרות/זיקה אלקטרונית: הבדלים בין גרסאות בדף
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ כימיה - 3 יחידות/זיקה אלקטרונית הועבר לכימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/זיקה אלקטרונית: לתוך הספר |
מ קישורים פנימיים |
||
שורה 1:
{{עריכה|סיבה=יש להרחיב את ההסבר ולפרט יותר על הנושא}}
{{הארה|נושא זה יובן טוב יותר לאחר קריאת ה[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/קשרים כימיים - נוסחא אימפרית|כלל האוקטט]].}}
'''זיקה אלקטרונית -''' כמות האנרגיה הנפלטת מיצירת יון שלילי מאטום. ביפרוט : השינוי באנרגיה בתגובה שבה מול של אטומי יסוד במצב גזי קולט מול של אלקטרונים. בתהליך מתקבל יון שלילי מאטום נייטרלי. דוגמא :
שורה 10:
==רדיוס אטומי ==
'''רדיוס אטומי -''' מרחק הגרעין מרמת האלקטרונים האחרונה.
# ככל שעולים בטור ב[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/המערכה המחזורית|מערכה המחזורית]], מספר רמות האנרגיה באטום קטן (רדיוס קטן), האלקטרון הנוסף לאטום הנייטרלי קרוב יותר לגרעין והמשיכה החשמלית בין האלקטרון לבין הגרעין גדולה יותר. כתוצאה מכך נפלטת אנרגיה גבוהה יותר.
# במעבר משמאל לימין בשורה ב[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/המערכה המחזורית|מערכה המחזורית]], יש עלייה ב[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/מספר אטומי, מסה אטומית ויון|מספר האטומי]] של היסודות; גדל מספר האלקטרונים, לכן, תגדל המשיכה בין הגרעין לאלקטרונים (רדיוס קטן). בעקבות כך, נפלטת אנרגיה גבוהה יותר. יש יוצאים מן הכלל, כאמור, בחלק מהיסודות נקלטת אנרגיה בתגובה של קליטת אלקטרון על ידי אטום במצב גזי.
==נוסחא==
| |||