כימיה לבגרות/חומצה בסיס: הבדלים בין גרסאות בדף
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ כימיה - 3 יחידות/חומצה בסיס הועבר לכימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/חומצה בסיס: לתוך הספר |
מ קישורים פנימיים |
||
שורה 10:
==הגדרת החומצה==
קימות שתי הגדרות לחומצה. שני ההגדרות נכונות; כל אחת מתארת תהליך שונה שעוברת חומצה :
# '''הגדרה של ארינוס:''' חומצה היא [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/חומרים מולקולריים|חומר מולקולארי]] בלבד היכולה לפלוט <sup>+</sup>H, כיוון שהיא בעלת קוטב חיובי חזק (<sup>+</sup>δ) .
# '''לפי לאורי ברנסטד (המקובלת):''' כאשר חומצה נמצאת במים מתקבל יון הידרוניום (<math>H_3O^+</math>).
שורה 38:
ניסוח תגובה נראה כך: <math>AH+B \rightarrow A^- + BH^+</math>
המימן (H) של מולקולת החומצה "נוטש" אותה לטובת מולקולת המים (B) וכך, נוצר יון הדרוניום וחומצה מ[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/מספר אטומי, מסה אטומית ויון|יוננת שלילית]] כיוון ש"עזב" אותה אלקטרון.
===דוגמאות===
שורה 64:
=בסיס (B:)=
==הגדרת הבסיס==
בסיס הוא חומר [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/חומרים יוניים|יוני]] או [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/חומרים מולקולריים|מולקולרי]] אשר יכול לקשור <sup>-</sup>H כיוון שיש לו קוטב שלילי חזק (<sup>-</sup>δ) או יון שלילי.
==איך לזהות בסיס?==
שורה 72:
==תגובה במים==
הגדרנו כי הבסיס הוא חומר [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/חומרים יוניים|יוני]] או [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/חומרים מולקולריים|מולקולרי]] אשר יכול לקשור <sup>-</sup>H כיוון שיש לו קוטב שלילי חזק (<sup>-</sup>δ) או יון שלילי. עתה, נראה כיצד לנסח את התגובה.התגובה זהה לתגובת חומצה, רק שבמקום לקבל יוני הדרוניום נקבל <sup>-</sup>OH.
===דוגמאות===
שורה 121:
** <math>2H_3O^+ + SO_{4 (aq)}^{-2} + 2K^+ + 2OH^-\rightarrow4H_2O + 2K^+ + SO_{4 aq}^{2-}</math>
==תגובת סתירה ו[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/סטויכיומטריה|סטויכיומטריה]]==
בדרך כלל, נושא זה משולב יחד עם נושא [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/סטויכיומטריה|סטויכיומטריה]]. גם פה יכול להופיע נושא ה[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/סטויכיומטריה/עודפים|עודפים]].
[[קטגוריה:כימיה - 3 יחידות|חומצה בסיס]]
| |||