כימיה לבגרות/סוגי קשרים כימיים: הבדלים בין גרסאות בדף

תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ קישורים פנימיים
שורה 12:
==קשר יוני==
'''מתרחש בין :''' אל מתכות למתכות.<br />
קשר יוני הינו קשר כימי בין שני יונים או יותר, אחד בעל מטען חשמלי חיובי והשני שלילי. החיבור בין האטומים מתבצע לפי ה[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/קשרים כימיים - נוסחא אימפרית|נוסחא האמפירית]] (שכולל רשימת הפלוס והמינוס מעל האטום, בהתאם לנתינה/קבלת אלקטרונים). <br />
הקשר נוצר בעקבות : משיכה אלקטרו סטטית בין שני יונים.
 
שורה 20:
הקשר מתפצל לשני תת קשרים :
# '''קשר קוולנטי שיתופי / בלתי קוטבי -''' קשר קוולנטי שותפי קורה כאשר האלקטרו שליליות של היסודות זהה. כיוון שאין אנו יכולים לגלות את האלקטרושליליות של יסוד לבדנו, יתכן רק מצב אחד בבגרות בו האלקטרו שליליות תהיה זהה; וזה רק אם מדובר ב'''אותו''' אל מתכת.
# '''קשר קוולנטי לא שיתופי/פולרי/קוטבי -'''קשר קוולנטי קורה כאשר האלקטרו שליליות שונה בין האלקטרונים. נרשמת בשימוש ב[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/קשרים כימיים - נוסחא אימפרית|נוסחא האמפירית]] ומעל כל יסוד רושמים דלתה ומעליה פלוס או מינוס (מעל האלקטרו שלילי רושמים את דלתה מינוס).
 
===קשר של "עסקה"===
הקשר הקוולנטי מתבסס על "עסקה". קיים אלקטרון אחד לפחות אשר נמצא במשך זמן מסויים אצל אל מתכת I, ובשאר הזמן נמצא אצל אל מתכת II. מכאן שאם הקשר הקוולנטי שיתופי; שני היסדות ה"שקיעו" באותה מידה. לכן, חלוקת הזמן בו נמצא האלקטרון המשותף בין היסודות, הוא זהה.
לעומת זאת, בקשר קוולנטי פולרי; כל אחד מהיסודות ה"שקיע" במידה שונה, ולכן, האטום יהיה זמן רב יותר אצל היסוד בעל ה"כוח" הרב יותר (אנרגית שליליות גדולה יותר). בפועל, המשיכה נגמרת עקב כוח המשיכה (האלקטרונים ייטו להיות בקרבתו של האטום בעל כוח המשיכה הגדול יותר). <br />
'''עד כה, נוכל לומר ולסכם כי :''' ככל שה[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/חומרים מולקולריים|אלקטרושליליות]] של אטום מסוים גבוהה יותר, גדלה עוצמת הקשרים אותם הוא יוצר. <br />
 
בעקבות המשיכה, נוצרים הבדלים יחסיים של מטען בין שני האטומים. הבדלים יחסיים אלו עשויים להשפיע על שאר הקשרים של האטומים.<BR>
שורה 35:
 
===קשרים מולקולרים===
כאמור, קשר קוולנטי מתחלק לשתי קטגוריות. בתוך כל תת קטגוריות, קיימים קשרים נוספים, ששמם הכולל הוא [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/קשרים בין מולקולאריים|הקשרים בין מולקולאריים]].
 
===הרחבות בנושא===
* [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/מבנה מרחבי של מולקולה מולקולארית|מבנה מרחבי של מולקולה מולקולארית]].
* [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/קוטביות של מולקולה/דו קוטב מולקולארי/מולקולה פולארית| קוטביות של מולקולה/דו קוטב מולקולארי/מולקולה פולארית]].
 
==קשר אטומרי==