כימיה לבגרות/מספר אטומי, מסה אטומית ויון: הבדלים בין גרסאות בדף
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ קישורים פנימיים |
מכימיה מבנה אטום |
||
שורה 12:
המספר האטומי מייצג את האטום, ולכן, בעזרתו נוכל למצוא את האטום ב[[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/המערכה המחזורית|מערכה המחזורית]] במהירות רבה ונוחה יותר. במערכה המחזורית, מספר האטומי מופיע מעל היסוד.<br />
בכתב, מספר אטומי מופיע מצד שמאל של האטום למטה.
===מספר אטומי והיסודות===
השם "אטום" בא מהמילים: א (בלטינית: בלתי) ו-טום (בלטינית: ניתן לחלוקה). למעשה ראינו האטום מורכב מחלקים קטנים, אך בכל זאת יש משהו נכון בשם. האטום הוא החלקיק הקטן של חומר, ומרכיביו אינם עונים כבר להגדרה חומר שהרי האלקטרונים, הפרוטונים והנייטרונים הינם חלקיקי אנרגיה.
כבר אמרנו שכמות הפרוטונים מבדילה את התכונות בין אטום לאטום. לכמות הפרוונים של האטום קוראים '''מספר אטומי'''. לכל האטומים שיש להם מספר אטומי משותף יש את אותן התכונות. לאטום כזה אנחנו קוראים '''יסוד'''. ההפרדה העקרונית בין היסודות הוא המספר האטומי וממנו משתנות גם התכונות.
את המספר האטומי מסמנים בקטן בצד שמאל של היסוד (על שמות היסודות וסמליהן נרחיב בהמשך), למשל היסוד הליום הוא בעל מספר אטומי 2 ומסומן על ידי האותיות He, אם נרצה לסמן את המספר האטומי של אטום הליום נכתוב <math>_{2}He</math>
==מסה אטומית==
שורה 17 ⟵ 24:
מסה אטומית נתונה בטבלה המחזורית מתחת לאטום (אנו רק מעגלים אותה). בהמשך (בנושא: [[כימיה לבגרות/כימיה - 3 יחידות/סטויכיומטריה/מסה מולרית, ריכוז מולרי של נוזל ושל גזים|סטויכיומטריה]]) אנו נפרט עליה יותר.<br />
בכתב, מסה אטומית מופיע בצד השמאלי של היסוד למעלה.
===מספר מסה===
בגלל שעיקר המסה השל האטום מצוי בגרעין, שכן השפעת המסה של האלקטרונים היא מזערית, אנו מחשבים את המסה של האטום על פי סכום הפרוטונים ונויטרונים שבגרעינו. לסכום אנו קוראים '''מספר מסה'''. לדוגמה, אם ניקח אטום הליום, מספר המסה שלו יהיה 4 (שני פרוטונים ושני נויטרונים). נזכור שככל שמספר פרוטונים העולה כך מספר הנויטרונים עולה, בהתחלה בקצב של אחד לאחד.
כדי לקבוע את המסה של פרוטון אחד לא יכלו להשתמש במימן (שלמרות שיש לו פרוטון אחד לפעמים אין לו נויטרונים ולפעמים יש לו נויטרון אחד, על כך תלמד מיד), לכן לקחו את היסוד פחמן שקל היה למדוד את המסה שלו.
את מספר המסה מסמנים בקטן מעל המספר האטומי, לפעמים מתעלמים מהמספר האטומי מכיוון שסמל היסוד כבר אומר לנו מה המספר האטומי שלו. אם נחזור לדוגמא של ההליום, יש לו 2 פרוטונים ו-2 נויטרונים, אנחנו יכולים לסמן ככה::<math>^{4}_{2}He</math> או ככה:<math>^{4}He</math>
{{תרגיל
|מספר=1
|שאלה=לאטום חמצן (המסומן באות O) יש 8 פרוטונים ו-8 נויטרונים:
# מה המספר האטומי ומה מספר המסה שלו?
#איך נסמן את האטום?
|פתרון=
# המספר האטומי של האטום הוא 8 ומספר המסה הוא 16
# נסמן את האטום כך: <math>^{16}_{8}O</math>
|יישור=ימין}}
==איזוטופ ==
שורה 92 ⟵ 116:
| <sub>6</sub>C
|}
===איזוטופים===
על פי מה שאמרנו כבר, מספר הפרוטונים קובע את תכונות החומר, האלקטרונים יוצרים את הקשרים הבין-אטומים ושניהם יחד משפיעים על המטען החשמלי של האטום. אם כך, מה ההשפעה שיש לכמות הנויטרונים על תכונות האטום?
הנויטרונים אחראים לייצב את הגרעין. כמות הנויטרונים יכולה להשתנות בין אטומים של אותו היסוד ובכך להשפיע על יציבותו. אנחנו קוראים ליסוד שיש לו מספר אפשרויות לכמויות של נויטרונים "יסוד עם מספר '''איזוטופים'''", כאשר כל איזוטופ של היסוד הוא אטום שיש לו מספר פרוטונים המייחס אותו ליסוד מסויים אך מספר הנויטרונים שונה. אם אנחנו רוצים להתייחס לאיזוטופ מסויים אנחנו קוראים לו על שם היסוד שלו ומספר המסה שלו.
לדוגמא: לכל אטומי הפחמן, המסומנים באות C, ביקום יש 6 פרוטונים (''אתה יכול להסביר למה?''). לאיזוטופ פחמן-12 (<math>^{12}_{6}C</math>) יש 6 פרוטונים ו-6 נויטרונים. לאיזוטופ פחמן-14 (<math>^{14}_{6}C</math>) יש 6 פרוטונים ו-8 נויטרונים.
{{תרגיל
|מספר=2
|שאלה=מצא את הנתונים עבור האטומים הבאים:
<math>^{12}_{6}C</math>, <math>^{13}_{6}C</math>, <math>^{14}_{6}C</math>, <math>^{238}_{92}U</math>, <math>^{27}_{13}Al</math><br />
(נתונים: ניוטרונים, אלקטרונים, פרוטונים, מסה אטומית ומספר אטומי)
|פתרון=
<math>^{12}_{6}C</math>:'''ניוטרונים''' - 6, '''אלקטרונים''' - 6, '''פרוטונים''' - 6, '''מסה אטומית''' - 12, '''מספר אטומי''' - 6<br />
<br />
<math>^{13}_{6}C</math>:'''ניוטרונים''' - 7, '''אלקטרונים''' - 6, '''פרוטונים''' - 6, '''מסה אטומית''' - 13, '''מספר אטומי''' - 6<br />
<br />
<math>^{14}_{6}C</math>:'''ניוטרונים''' - 8, '''אלקטרונים''' - 6, '''פרוטונים''' - 6, '''מסה אטומית''' - 14, '''מספר אטומי''' - 6<br />
<br />
<math>^{27}_{13}Al</math>:'''ניוטרונים''' - 14, '''אלקטרונים''' - 13, '''פרוטונים''' - 13, '''מסה אטומית''' - 27, '''מספר אטומי''' - 13<br />
<br />
<math>^{238}_{92}U</math>:'''ניוטרונים''' - 146, '''אלקטרונים''' - 92, '''פרוטונים''' - 92, '''מסה אטומית''' - 238, '''מספר אטומי''' - 92<br />
|יישור=ימין}}
=נושא II - יון=
| |||