כימיה לבגרות/מספר אטומי, מסה אטומית ויון: הבדלים בין גרסאות בדף
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
תבנית |
|||
שורה 161:
| '''קיבל''' 2 אלקטרונים.
|}
===יונים===
מצב בו מסירים או מוסיפים אלקטרונים לאטום נקרא '''יינון''', על ידי יינון אנחנו יכולים לשנות את המטען של האטום, אם נסיר אלקטרון מהאטום המטען הכולל שלו יהיה חיובי ואם נוסיף אלקטרון המטען יהיה שלילי. לאטום שעבר יינון ויש לו מטען (לא משנה אם חיובי או שלילי) אנחנו קוראים '''יוֹן'''. את היון מסמנים על ידי הסימן המתאים וכמות האלקטרונים שנוספו או חוסרו מהאטום בצד הימני העליון של הסימון של האטום (לדוגמא יון של חמצן שנוספו לו 2 אלקטרונים הוא:<math>^{16}_{8}O^{2-}</math> או <math>O^{2-}</math> אם אנחנו לא מתעסקים במספר האטומי ובמסה האטומית)
''הערה'': שים לב שהסימן מייצג את המטען ולא את השינוי במספר האלקטרונים ולכן אם הוצאנו אלקטרונים הסימן יהיה חיובי!
יון בעל מטען חיובי נקרא '''קטיון''' ויון בעל מטען שלילי נקרא '''אניון'''. על פי חוקי הפיזיקה מטענים מנוגדים נמשכים זה לזה ולכן נמצא הרבה פעמים קטיונים ואניונים אחד על יד השני. ישנו קשר בין אטומים הנקרא "קשר יוני" עליו תלמדו בהמשך.
האלקטרונים הנוספים מאכלסים את האורביטלים באטום על פי כלל האוטובוס שלמדנו קודם, והאלקטרונים היוצאים מהאטום יוצאים בסדר הפוך לסדר הכניסה, האחרון שנכנס יהיה הראשון שיצא.
{{תרגיל
|מספר=2
|שאלה=לוקחים אטום כלור <math>_{17}Cl</math> ומוסיפים לו אלקטרון אחד, איך נסמן את היון? מהי היערכות האלקטרונים ביון?
|פתרון=הסימון של יון הכלור הוא <math>Cl^{-}</math><br />
<br />
היערכות האלקטרונים היא <math>Cl^{-}(2,8,8)</math>
|יישור=ימין}}
[[קטגוריה:כימיה - 3 יחידות|מספר אטומי, מסה אטומית ויון]]
| |||