כימיה לבגרות/זיקה אלקטרונית: הבדלים בין גרסאות בדף

תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ קישורים פנימיים
מכימיה מבנה אטום
שורה 23:
*<math>q_2</math> - מטען האלקטרון(יש לזכור שערך זה אינו משתנה לעולם)
*r - רמת האלקטרונים החיצונית(אחרונה) של האטום.
===רדיוס אטומי===
אנחנו מתייחסים לרדיוס של האטום על פי המרחק בין הגרעין לרמת הערכיות. השימוש באורביטלים הוא חלקי בכך שהוא מתאר את ההסתברות למצוא אלקטרון במרחב של האטום והחל מהסתברות מסויימת אנחנו מתייחסים למיקום כאילו לא יתכן שיהיה שם אלקטרון.
 
בכאופן כללי כדי לדעת את היחס בין הגדלים של אטומים שונים אנחנו מסתכלים על גודל הגרעין ועל מספר רמות האנרגיה המלאות באטום. מצד אחד, כאשר הגרעין גדול יותר המטען שלו מושך את האלקטרונים יותר לכיוון הגרעין ומקטין את הרדיוס האטומי. מצד שני, אם הגרעין גדל עד כדי כך שנוספה רמת אנרגיה כדי להכיל את האלקטרונים שנוספו אז הרדיוס גדל.
 
לדוגמא באטומים בעלי כמות אלקטרונים שווה כמו <math>_{9}F^{-}</math>, <math>_{10}Ne</math> ו- <math>_{11}Na^{+}</math> רדיוס האטום יקבע על פי גודל הגרעין, ככל שהגרעין, ליתר דיוק המספר האטומי מכיוון שהנויטרונים לא משפיעים, גדול יותר (ובעקבות כך, בעל מטען חשמלי גדול יותר) הרדיוס של האטום יקטן.
 
{{תרגיל
|מספר=3
|שאלה=מי מהאטומים הבאים הוא בעל הרדיוס הקטן ביותר ומי בעל הגדול?
<math>_{9}F^{-}</math>, <math>_{10}Ne</math> ו- <math>_{11}Na^{+}</math>
|פתרון=<math>_{9}F^{-}</math> הוא בעל הרדיוס הגדול ביותר, ו- <math>_{11}Na^{+}</math> בעל הרדיוס הקטן ביותר
|יישור=ימין}}
'''יון''' הוא אטום טעון. אטום טעון מתקבל רק על ידי מסירה או קבלה של אלקטרונים :
*''' יון חיובי/קטיון –''' אטום שמסר אלקטרון או יותר.
* '''יון שלילי/אניונן –''' אטום שקיבל אלקטרון או יותר.
<br />
{| class="wikitable" border="1"
|-
!קטגוריה
! <sup>3+</sup>Al
! O<sup>-2</sup>
|-
!מטען
|3+
|2-
|-
!כיצד נוצר היון?
| '''נתן''' 3 אלקטרונים מהאטום.
| '''קיבל''' 2 אלקטרונים.
|}
[[קטגוריה:כימיה - 3 יחידות|סידור האלקטרונים באטום]]
 
[[קטגוריה:כימיה - 3 יחידות|זיקה אלקטרונית]]