כימיה לבגרות/חומצה בסיס: הבדלים בין גרסאות בדף
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ ←דוגמאות לניסוח: עריכה |
|||
שורה 116:
ניסוח התגובה בין בסיס KOH לחומצה <math>H_2SO_{4 g}</math> יתבצע כך :
* נרשום ניסוח עבור החומצה + מים : <math>H_2SO_{4 (g)} + 2H_2O_{(l)}\rightarrow 2H_3O^+ + SO_{4 (aq)}^{-2}</math>
* ניסוח הבסיס + מים : <math>KOH_{
* ביצוע תגובת סתירה :
** איזון המשוואה - על פי ההגדרה, אמרנו שחייב להיות כמות זהה של חומצה ושל בסיס לקבלת סתירה מלאה. כיוון שיש לנו 2 מולקולות של יוני הדרוניום, אנו צריכים שני מולקולות של יוני הידרוכסיד (OH) . לכן, נוסיף יותר מהתמיסה השניה (בסיס ומים). כלומר נשים
** <math>2H_3O^+ + SO_{4 (aq)}^{-2} + 2K^+ + 2OH^-\rightarrow4H_2O + 2K^+ + SO_{4 aq}^{2-}</math>
| |||