כימיה לבגרות/סטויכיומטריה/עודפים

עודפים - מצב בו אנו שמים לתמיסה כמות גדולה יותר מחומר מסוים או שהיה בה כמות גדולה יותר של חומר, ולכן, לא כל המולקולות הגיבו זה עם זה, ולכן, נשאר עודף מהחומר.

דרך פעולה

1. בדרך כלל כשיש עודפים נתונים 2 נתונים (אותם אנו לא יכולים לגלות לבד; בניגוד למסה מולרית וכדומה).
2. חישוב המולר.
3. בדיקת היחסים.
4. בדיקה

דוגמא

לקחו 150 ג"ר $H_{3}PO_{4}$ ו16 ג"ר $Mg(OH)_{2}$. כמה ג"ר $H_{2}O$ התקבלו?

$2H_{3}PO_{4}+3Mg(OH)_{2}---->Mg_{3}(PO_{4})_{2}+6H_{2}O$
$H_{2}O$	$Mg_{3}(PO_{4})_{2}$	$Mg(OH)_{2}$	$H_{3}PO_{4}$
		16	150	gr
18	262	58	98	m.m
		16/58=0.3	150/98=1.5	n

בדיקת יחסים 2:3 ($3Mg(OH)_{2}$ ל-$2H_{3}PO_{4}$) ; 3:2 ($2H_{3}PO_{4}$ ל- $3Mg(OH)_{2}$) :

• 1.5*1.5 = 2.25 - אין לנו את הכמות (יש לנו רק 0.3 מול $Mg(OH)_{2}$)
• 0.3*0.66 = 0.2 - יש לנו עודף של : 1.5-0.2=1.3 מול $H_{3}PO_{4}$

בדיקה

"הפוך על הפוך" – הבדיקה בסטויכיומטריה עוזרת לנו לבדוק האם הפתרון נכון, אולם, היא יכולה לעזור לנו לבדוק האם יש עודפים . ישנו סיכוי של 50% לגלות בבדיקה האם יש עודפים, כיוון, שיתכן שהיחס בו נשתמש, יהיה היחס הנכון (הנמוך) ולכן הפתרון יצא נכון (בדוגמא היחס 2:3 – 0.66).